Question

Để điều chế 4,48 lít khí O₂ (đktc) trong phòng thí nghiệm, có thể dùng một trong hai chất KClO₃ và KMnO₄. Hãy tính toán và chọn chất có khối lượng nhỏ hơn

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

* Sử dụng KClO₃ :

PTHH : 2KClO₃ \(\rightarrow\)2KCl + 3O₂

\(n_{KClO_3}=n_{O_2}\cdot\dfrac{2}{3}=0,2\cdot\dfrac{2}{3}\approx0,13\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=n\cdot M=0,13\cdot122,5=15,93\left(g\right)\)

* Sử dụng KMnO₄ :

2KMnO₄ \(\rightarrow\)K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

\(n_{KMnO_4}=n_{O_2}\cdot2=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n\cdot M=0,4\cdot158=63,2\left(g\right)\)

Ta thấy : \(m_{KMnO_4}>m_{KClO_3}\left(63,2g>15,93g\right)\)

Vậy chất có khối lượng nhỏ hơn là KClO₃

Answer 2

Ta có :

PTHH :

2KClO₃(2/15) \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂(0,2)

2KMnO₄ (0,4)\(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(0,2)

Số mol Oxi thu được của từng phản úng là : 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

Theo Phương trình ta có :

n_KCLO3 = 2/15 (mol)

n_KMnO4 = 0,4 (mol)

=> m_KClO3 = 16,3(g)

=> m_KMnO4 = 63,2 (g)

Vậy chất có khối lượng cần dùng nhỏ hơn là KClO3