Đặt 2 cốc A,B có khối lượng bằng nhau lên 2 đĩa cân , cân ở vị trí thăng bằng . Cho 120g hh Kali hidrocacbonat và natri hidrocacbonat vào cốc A ; 85g bạc vào cốc B. Thêm từ từ 100g dd axit sunfuric 19,6% vào cốc A;100g dd axit clohidric 36,5% vào cốc B.Sau thí nghiệm cân có ở vị trí thăng bằng ko ? Nếu cân ko ở vị trí thăng bằng thì cần thêm bn g dd HCl 36,5% vào cốc nào để cân trở lại vị trí thăng bằng? ( Giả thiết khí CO2 ko tan trong nước , bỏ qua quá trình bay hơi của nước và hidroclorua )
GIÚP MÌNH VỚI!!! MÌNH CẦN RẤT GẤP CHO NGÀY MAI THI HSG TRƯỜNG MÌNH RỒI!!!
*Cốc B :
mcốc B ( sau ) = \(m_{Ag}+m_{ddHCl}=85+100=185\left(g\right)\)
( do Ag không tác dụng với HCl )
* Cốc A :
\(m_{H_2SO_4}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%\%=1}=19,6\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)
- Gỉa sử H2SO4 phản ứng hết .
=> \(m_{hh}=m_{NaHCO_3}+m_{KHCO_3}=0,2.184=36,8\left(g\right)\)
Ta thấy : \(m_{hh\left(sau\right)}< m_{hh}\left(36,8< 120\right)\)
=> Sau phản ứng H2SO4 phản ứng hết , hh còn dư .
\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O+2CO_2\)
\(2KHCO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O+2CO_2\)
=> \(n_{CO_2}=2n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{CO_2}=n.M=17,6\left(g\right)\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
=> mcốc A ( sau ) = \(m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{CO_2}\)
\(=120+100-17,6=202,4\left(g\right)\)
Vậy sau thí nghiệm cân không ở vị trí cân bằng .
Ta có : \(m_A-m_B=17,5\left(g\right)\)
Vậy cần thêm 17,5 g dd HCl 36,5 % để cần về vị trí ban đầu .
