Question

Dẫn từ từ 8,96 lít khí H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất nặng 28,4 gam(PƯ xảy ra hoàn toàn)

a. Tìm giá trị m?

b lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng đơn chất sắt.

Answer 1

a, Số mol các chất: \(nH_2=\dfrac{8,96}{22}.4=0,4\left(mol\right)\)

Số mol \(H_2O=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

=> Số mol nguyên tử Oxi là 0,4 mol

\(\Rightarrow m_O=0,4.16=6,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng Fe_xO_y ban đầu bằng kl hh 2 chất rắn sau phản ứng cộng với kl nguyên tử Oxi mất đi từ

\(Fe_xO_y\): \(m=28.4+6,4=34,8\left(g\right)\)

b, Trong hỗn hợp A kl sắt đôn chất là:

\(m_{Fe}=59,155.28,4=16,8\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi CT của Oxit sắt là \(Fe_xO_y\left(x;y>0\right)\)

Ta có:

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{to}xFe+yH_2O\) (*)

\(.........y.....x.....y\)

\(..0,4mol...0,3mol..0,4mol\)

Theo (*): \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,3}{0,4}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow x=3;y=4\)

Vậy CT của Oxit sắt cần tìm là: \(Fe_3O_4\)