Dẫn hỗn hợp khí gồm Metan và Etilen đi qua dung dịch brom, phản ứng hoàn toàn thì lượng brom tham gia phản ứng là 8g. Khi bay ra được đốt cháy hoàn toàn và dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 29,55g kết tủa. Tính phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí ban đầu, biết thể tích các khí đo ở đktc.
Theo đề bài ta có : nBr2 = 8/160 = 0,05(mol) ; nBaCO3 = 29,55/197 = 0,15(mol)
PTHH :
C2H4 + Br2 - > C2H4Br2
0,05mol<-0,05mol
CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O
0,15mol<-------0,15mol
CO2 + Ba(OH)2 - > BaCO3 + H2O
0,15mol<----------------0,15mol
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%VCH4=\frac{0,15}{0,05+0,15}.100\%=75\%\\\%VC2H4=100\%-75\%=25\%\end{matrix}\right.\)
Khi dẫn hỗn hợp CH4 và C2H4 vào dd brom thì chỉ có C2H4 phản ứng
\(n_{Br_2}=\frac{m}{M}=\frac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH
C2H4 + Br2 ----> C2H4Br2 (1)
..0,05.....0,05.........0,05..(mol)
Khí bay ra là CH4
Ta có : \(m_{\downarrow}=m_{BaCO3}=29,55\left(g\right)\Rightarrow n=\frac{m}{M}=\frac{29,55}{197}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH
CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O (2)
CO2 + Ba(OH)2 ----> BaCO3 + H2O(3)
Từ PTHH 2,3
=> \(n_{CH4}=n_{CO2}=n_{BaCO3}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%V_{CH4}=\frac{0,15}{0,15+0,05}\cdot100\%=75\%\)
\(\Rightarrow\%V_{C2H4}=100\%-75\%=25\%\)
