Question

Dẫn 6.72 lít hỗn hợp khí CO₂, SO₃ (đktc) vào dung dịch CA(OH)₂ dư, sau phản ứng thu được 33.6g muối không tan. Tính % V_SO2, % V_SO3

Answer 1

Đặt :

nCO2 = x mol

nSO3 = y mol

<=> x + y = 0.3 (1)

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

__________x________x

Ca(OH)2 + SO3 --> CaSO4 + H2O

__________y________y

mKt = 100x + 136y = 33.6 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

VCO2 = 0.2*22.4 = 4.48 l

VSO3 = 2.24 l

@Cù Văn Thái

Answer 2

https://i.imgur.com/j2FtBq0.jpg

Answer 3

CO2 + Ca(OH)2--> CaCO3 + H2O

a--------------------------a----------

SO3 + Ca(OH)2--> CaSO4 + H2O

b-------------------------b-------

gọi nCO2= a , nSO3=b

=> a+b= 6,72/22,4=0,3

100a + 136b= 33,6

=> a=0,2 ; b=0,1

=> %VCO2=0,2.100/0,3=66,67%

=>%VSO3= 100- 66,67=33,33%