Question

Dẫn 3,36 lít một hiđrocacbon E vào dung dịch nước Br2 dư, thấy có 24g Br2 tham gia phản ứng. Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng E ở trên thì thu được 6,72 lít CO2. Các khí đo ở đktc. Lập CTPT, viết CTCT của E

Answer 1

mấu chốt ở đây á là bạn phải tìm n_E và n_CO2 để tìm số C, và E Pứ được với Br2 nên có thể là ankan hoặc ankin

n_E= V_E:22,4 = 3,36:22,4 = 0,15(mol)

n_C(E)= n_CO2= 6,72:22,4 = 0,3(mol)

số C của E= n_C : n_E= 0,3 : 0,15 = 2

=> CT của E có thể là C₂H₄ hoặc C₂H₂

có n_Br2= 0,15 = n_E => Pứ có tỉ lệ 1:1 (ở đây mình chú thích thêm bằng PTHH nha

C2H4 + Br2 ----> C2H4Br2 có tỉ lệ 1:1 còn C2H2 + 2Br2 -----> C2H2Br4 có tỉ lệ 1:2)

vậy CT của hidrocacbon là C₂H₄