Question

Dẫn 3,136 lít khí CO₂ (đktc) vào 800ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M

a) Viết các PTHH của phản ứng

b) Tính số gam kết tủa tạo thành

c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Answer 1

\(n_{CO2}=\frac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)2}=0,1.0,8=0,08\left(mol\right)\)

\(T=\frac{0,14}{0,08}=1,75\)

Vì 1 < T < 2 nên sản phẩm thu được gồm :CaCO3 , Ca(HCO3)2

PTHH

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

x_________________x_____________

\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

2y______________________y

Gọi nCaCO3 = x và nCa(HCO3)2 = y

Theo PT ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,14\\x+y=0,08\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{CaCO3}=0,02.100=2\left(g\right)\)

\(CM_{Ca\left(HCO3\right)2}=\frac{0,06}{0,8}=0,075M\)