Question

Dẫn 2,24 lít CO₂ vào 500g dung dịch Ca(OH)₂ 1,11%.

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra

b.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

Answer 1

a)PTHH:\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\underrightarrow{ }CaCO_3+H_2O\)

b)Hình như nồng độ phần trăm là 1,11 % hay sao

Answer 2

\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{500.1,11\%}{74}=0,075\left(mol\right)\)

T = \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,075}=1,33\)

Vì 1 < 1,33 < 2 thì sản phầm là \(CaCO_3;Ca\left(HCO_3\right)_2\)

Pt: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (1)

x \(\leftarrow\) x \(\leftarrow\) x

Pt: \(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (2)

2y \(\leftarrow\) y \(\leftarrow\) y

(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,1\\x+y=0,075\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\)

\(m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,025.162=4,05\left(g\right)\)

\(C\%_{CaCO_3}=\dfrac{5.100}{500}=1\%\)

\(C\%_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{4,05.100}{500}=0,81\%\)