Question

Dẫn 13.2gam khí CO2 vào 500 ml dd Ca(OH)2 0,4M. Tính CM chất tan và khối lượng kết tủa\

Giup1 mình với nha. Thanks mí bn nhíu lắm!!!

Answer 1

Cách 1:

n_CO2= \(\frac{13,2}{44}\)= 0,3 (mol)

n_Ca(OH)2= 0,4 . 0,5= 0,2 (mol)

Các PTHH có thể xảy ra:

CO₂ + Ca(OH)₂ ----------> CaCO₃ + H₂O    (1)

  a  ---->  a        ------>               a                                     (mol)

2CO₂ + Ca(OH)_{2(dư) ------------->} Ca(HCO₃)₂   (2)

   b  -----> 0,5b         -------->              0,5b                       (mol)

\(\frac{nCO2}{nCa\left(OH\right)2}\)= \(\frac{0,3}{0,2}\)= 1,5 => Xảy ra pt ( 1)(2)

Gọi n CO2 (1) = a , n CO2 (2) = b   trong 13,2g CO₂

=>   a+b= 0,3  

   và  a + 0,5b = 0,2

Giải hệ pt ta được : a = 0,1 và b= 0,2  

Vì sau pư thể tích dd không đổi => V= 500 ml = 0,5 l

C_M(CaHCO3)2) = \(\frac{0,5.0,2}{0,5}\)=0,2 (M)

m_CaCO3= 0,1 . 100=10 (g)

Cách 2:  (cách 1 bạn ko hiểu thì bạn có thể làm theo theo thứ tự pư)

          CO₂ + Ca(OH)₂  -----> CaCO₃ + H₂O

bđ       0,3           0,2                                                 ]

pư       0,2 < ----  0,2 ---- >         0,2                         }        (mol)

spư     0,1             0                     0,2                        ]

=> có thêm pt xảy ra

          CO₂ + CaCO₃ + H₂O -------> Ca(HCO₃)₂

bđ       0,1           0,2                                                          ]

pư       0,1 --->    0,1  ---------->                  0,1                  }         (mol)

spư       0             0,1                                   0,1                 ]

C_{M(Ca(HCO3)2) =} \(\frac{0,1}{0,5}\)= 0,2 (M)

m_CaCO3= 0,1 . 100=10 (g)