Question

Cho8g hỗn hợp X gồm Mg ,Fe tá dụng vừa đủ với 200g H2SO4 thì thu đc m gam muối và 4,48 lít H ở đktc

A tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

B t ính nồng độ phần trăm của dd H2SO4 phản ứng

C tính m gam muối

Answer 1

\(n_{Mg}=x;n_{Fe}=y\\ PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=8\\22,4\left(x+y\right)=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=0,1\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100\%=30\%\\\%m_{Fe}=100-30=70\%\end{matrix}\right.\\ C\%_{H_2SO_4}=\frac{98.\left(0,1+0,1\right)}{200}.100\%=9,8\left(\%\right)\\ m_M=0,1.\left(120+152\right)=27,2\left(g\right)\)

Answer 2

a) Mg +H2SO4----->MgSO4 +H2

x------------x--------------x---------x

b) Fe +H2SO4----->FeSO4 +H2

y----------y-------------y---------y

Gọi n\(_{Mg}=x\Rightarrow m_{_{ }Mg}=24x\)

\(n_{Fe}=y\Rightarrow m_{Fe}=56y\)

=> 24x +56y=8(1)

Mặt khác

n\(_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

=> x+y=0,2(2)

Từ 1 và 2 ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=1\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100\%=30\%\)

%m\(_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)

b) Theo pthh

n\(_{H2SO4}=n_{_{ }H2}=0,2mol\)

C%=\(\frac{0,2.98}{200}.100\%=\)9,8%

c) m \(_{muối}=0,1\left(120+152\right)=\)27,2(g)

Nhớ tích cho mình nhé