CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Ngọc Sơn

Cho Zn tác dụng với H2SO4 thu được 5,6 lít hidro (ĐKTC) và kẽm sunfat:

Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2

a) Tính khối lượng Zn phản ứng?

b) Tính số mol axit H2SO4 phản ứng?

c) Tính khối lượng kẽm sunfat tạo thành bằng 2 cách.

d) Nếu cho 0,2 mol Zn tác dụng với 9,8g H2SO4. Tính thể tích khí H2 sinh ra(ĐKTC)

Cherry Trang
13 tháng 12 2016 lúc 21:01

Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

 

Lê Văn Đức
13 tháng 12 2016 lúc 21:04

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H2

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H2

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)


Các câu hỏi tương tự
Toàn 4/1 Chí
Xem chi tiết
LIÊN
Xem chi tiết
Nguyễn Quốc Thịnh
Xem chi tiết
Đinh Khánh linh
Xem chi tiết
Phương
Xem chi tiết
quốc bảo
Xem chi tiết
Nguyễn Hương
Xem chi tiết
Nhung Lương Thị
Xem chi tiết
Chii
Xem chi tiết