Question

Cho 19,5g Zn vào axit H2SO4 loãng,dư thu được ZnSO4 và H2

a,Tính thể tích H2(đktc) thu được

b,Tính khối lượng ZnSO4 sinh ra

c,Nếu thay thế Zn bằng Al thì muốn có thể tích H2(ddktc0 như trên,cần bao nhiêu g Al

Answer 1

Zn + H₂SO₄ ➜ ZnSO₄ + H₂ (1)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

a) Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)

b) Theo PT1: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,3\times161=48,3\left(g\right)\)

c) 2Al + 3H₂SO₄ ➜ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)

Answer 2