Question

Cho Zn tác dụng với 1 lượng dung dịch axit clohidric vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,72g chất rắn khan.

a) Tính Zn tham gia phản ứng

b) V hidro thu được ở đktc?

c) lấy lượng khí hidro thu được trộn với CH₄(ko có phản ứng xảy ra) tạo thành hỗn hợp khí. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu được 0,54g nước tạo thành. Tính CH₄ ở đktc?

Answer 1

a, n _{\(ZnCl_2\)} = \(\frac{2,72}{136}\) = 0,02 mol

pt : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,02mol ← 0,02mol → 0,02mol

m_Zn = 0,02 . 65 = 1,3g

b, V_{\(H_2\) =} 0,02 . 22,4 = 0,448 l

c, n_H2O = \(\frac{0,54}{18}\) = 0,03mol

pt : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

mol 0,015mol ← 0,03mol

V_CH4 = 0,015 . 22,4 = 0,336l

Answer 2

a,

nZnCl2= 2,72/136= 0,02 mol

Zn+ 2HCl -> ZnCl2+ H2

=> nZn= nH2= 0,02 mol

mZn= 0,02.65= 1,3g

b,

V H2= 0,02.22,4= 0,448l

c,

nH2O= 0,54/18= 0,03 mol

2H2+ O2 (t*)-> 2H2O (1)

CH4+ 2O2 (t*)-> CO2+ 2H2O (2)

nH2= 0,02 mol => nH2O(1)= 0,02 mol

=> nH2O(2)= 0,03-0,02= 0,01 mol

=> nCH4= 0,005 mol

V CH4= 0,005.22,4= 0,112l