Question

cho một lá kẽm kim loại có khối lượng 13 g vào cốc có chứa 500g dung dịch HCl nồng độ 3,65%

a,viết PTHH xảy ra

b,Tính C% của các chất tan sau phản ứng 

Answer 1

nZn=0,2mol

mHCl=18,25g=>nHCl=0,5mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

              0,2mol:0,5mol  ta thấy nHCl dư theo n Zn

p/ư: 0,2mol->0,4mol->0,2mol->0,2mol

=> mZnCl2=0,2.136=27.2g

theo định luật btan khlg ta có

mddZnCl=13+500-0,2.2=512,6g

=> C%ZnCl2=27,2:512,6.100=5,3%

Answer 2

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 13 : 65 = 0,2 mol

Khối lượng chất tan HCl là: 500 . 3,65% = 18,25 gam

Số mol của HCl là: 18,25 : 36,5 = 0,5 mol

So sánh: \(\frac{0,2}{1}>\frac{0,5}{2}\) => HCl dư; tính theo Zn

Số mol của ZnCl₂ là: 0,2 mol

Khối lượng ZnCl₂ là: 0,2 . 136 = 27,2 (gam)

Số mol của H₂ là: 0,2 => m_H2 = 0,4 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 

  13 + 500 - 0,4 = 512,6 gam

C% = ( 27,2 : 512,6 ).100% = 5,31%

Answer 3

nZn = 13 : 65 = 0.2 mol

nHCl = 500 x 3.65% : 36.5 = 0.5

            Zn + HCl => ZnCl2 + H2 -> Zn pư hết

mol : 0.2-> 0.2         0.2         0.2

mdd = 500+13 - 0.2 x 2 = 512.6 g

C% ZnCl2 = 0.2 x 136 : 512.6 x 100% = 5.3 %

C%HCl = 0.3 x 36.5 : 512.6 x 100% = 2.14%

CHẮC CHẮN 100% ĐÚNG