Question

Cho một dung dịch chứa 12,285 gam muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 dư thu 
được 30,135 gam kết tủa. 
a. Viết phương trình phản ứng và tính nguyên tử khối trung bình của X. 
b.  X có hai đồng vị là A1X và A2X (Biết A1X chiếm 75,77% số nguyên tử và A2 - A1 = 2). Trong 
phân tử HXOn phần trăm về khối lượng của A1X xấp xỉ bằng26,39%. Tính n. 

 

Answer 1

a> Phương trình phản ứng:

NaX     +    AgNO3 \(\rightarrow\) NaNO3 + AgX

12,285g      a mol        a mol      30,135g

Áp dụng ĐL BTKL ta có: 12,285 + 170.a = 85.a + 30,135

Giải pt thu được: a = 0,21 mol.

Từ khối lượng của NaX, ta có: (23 + X).0,21 = 12,285 suy ra: nguyên tử khối trung bình của X là: X = 35,5 đvc.

X là Clo.

b) Clo có hai đồng vị là: ³⁵Cl và ³⁷Cl thỏa mãn yêu cầu bài toán. (Vì ³⁵Cl chiếm 75,77% nên ³⁷Cl sẽ chiếm 24,23% về nguyên tử).

Trong phân tử HClO_n, phần trăm khối lượng của 35Cl là 26,39% nên ta có: 35*0,7577/(1 + 0,7577.35 + 0,2423.37 + 16n) = 0,2639. (Lưu ý Cl trong HClO_n có cả 2 đồng vị của Clo).

Giải pt thu được n = 4.

Công thức cần tìm: HClO₄.