\(MnO2+4HCl--.Cl2+2H2O+MnCl2\)
\(n_{Cl2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
\(nMnO2=n_{Cl2}=0,35\left(mol\right)\)
\(m=m_{MnO2}=0,35.87=30,45\left(g\right)\)
MnO2+4HCl−−>MnCl2+Cl2+2H2O
0,35---------------------------0,35 mol
nCl2=7,84\22,4=0,35(mol)
m=mMnO2=0,35.87=30,45(g)
Tính khối lượng dd sau phản ứng. a, cho 12.3 g hỗn hợp al mg zn tác dụng với vừa đủ dd h2so4 9% thu được 7.84 lít khí h2 đktc B, cho 16.2 g hỗn hợp gồm mg al fe tác dụng với vừa đủ dd h2so4 25% thu được 12.32 lít khí h2 đktc
cho 1.405 gam hỗn hợp gồm fe2o3,zno,mgo tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch hcl 0.1M. Khối lượng muối tạo ra của dung dịch
Hoà tan hoàn toàn 10,55g hỗn hợp Al và Zn trong dung dịch H2SO4 đặc dư, nhiệt độ thu được 7,28l SO2. Tính %mAl
Hoà tan hoàn toàn 10,55g hỗn hợp Al và Zn trong dung dịch H2SO4 đặc dư, nhiệt độ thu được 7,28l SO2. Tính %mAl
Cho 13.44 gam Fe tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 42.24 gam muối khan.
a) Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng.
b) Cho toàn bộ lượng khí SO2 thu được ở trên tác dụng với 400ml dung dịch KOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính khối lượng chất tan có trong Y.
Hòa tan hoàn toàn 6,72g một kim loại M bằng dung dịch HCl dư ,thu 2,688 lít khí (đktc) thu được a gam muối khan. Tìm M và a
Cho 19g hỗn hợp gồm fe và ZnO phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H²(đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl
Xác định kim loại R trong các trường hợp sau: a) Để phản ứng hoàn toàn với 9,6 gam kim loại R hóa trị II cần dùng hết 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) b) Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được 10,08 lít H2 (đktc)
Hòa tan hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm mg al fe zn bằng vừa đủ dd h2so4 loãng thu được 13.44 lit khí h2 đktc và dd chứa 93.6 g hỗn hợp muối tính m
