Bài 39: Luyện tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Như

Cho 19g hỗn hợp gồm fe và ZnO phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí H²(đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

Buddy
3 tháng 4 2020 lúc 22:37

nH2=1,12/22,4=0,05mol

Gọi số mol Fe và ZnO là a và b

Ta có 56a+81b=19

Fe+2HCl->FeCl2+H2

ZnO+2HCl->ZnCL2+H2O

nFe=a=nH2=0,05

->mFe=0,05.56=2,8g

->mZnO=19-2,8=16,2g

->nZnO=16,2/81=0,2

Ta có nHCl=2nFe+2nZnO=2.0,05+2.0,2=0,5mol

->cMddHCl=0,5/0,5=1M

Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
3 tháng 4 2020 lúc 22:37

Đêm rồi , không trình bày đẹp nữa nha

nH2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol

Gọi số mol Fe và ZnO là a và b

Ta có: 56a + 81b = 19

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

ZnO + 2HCl -> ZnCL2 + H2O

nFe = a = nH2 = 0,05

mFe = 0,05.56 = 2,8g

mZnO = 19-2,8 = 16,2g

nZnO = 16,2/81 = 0,2

Ta có: nHCl = 2nFe + 2nZnO = 2.0,05 + 2.0,2 = 0,5 mol

cMddHCl = 0,5/0,5 = 1M

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Lâm Chí Lộc
Xem chi tiết
Minamoto Reika
Xem chi tiết
Nguyễn Như
Xem chi tiết
Ánh Lê
Xem chi tiết
Giang Nguyễn Võ Hương
Xem chi tiết
Minamoto Reika
Xem chi tiết
Nguyễn Như
Xem chi tiết
Minh Hoàng Đào
Xem chi tiết
le khoa thanh
Xem chi tiết