Question

Cho kim loại Sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit sunfuric loãng H₂SO₄ có nồng độ 24,5% thu được 11,2 lít khí Hidro ( đo ở đktc )

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) Tính khối lượng kim loại Sắt đã phản ứng

c) Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ 24,5% đã tham gia phản ứng ?

d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?

Answer 1

+n H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

PT

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,5__0,5_____0,5______0,5 (mol)

-> mFe phản ứng = 0,5 * 65 = 28 (g)

gọi mdd H2SO4 = x (g)

-> mH2SO4 (dd đầu) = x*24,5%=0,245x (g)

->nH2S04 (dd đầu) = 0,245x /98 = 0,0025x mol

Theo PT nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0,5 mol

-> m dd H2SO4 phản ứng = m H2S04 (dd đầu) phản ứng = 0,5 * 98 = 49 (g)

-> x = 0,5/ 0,0025= 200 (g)

m muối FeSO4 = 0,5 * 152 = 76 g

m H2 = 0,5 *2 = 1 (g)

m dd sau = m Fe + m dd H2SO4 - m H2

= 28 + 200 -1=227 g

C% FeSO4 (ddsau) = 76/227 *100% = 33,48%