Cho khí hiđrô (\(H_2\)) đi qua đồng (II) oxit (CuO) nung nóng màu đen, người ta thu được 0.32g kim laoij đồng (Cu) màu đỏ và hơi nước (\(H_2O\)) ngưng tụ:
a) Viết phương trình hóa học xảy ra
b) Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng
c) Tính thể tích khí hiđrô ở đktc đã tham gia phản ứng
( Biết: \(M_{Cu}\)= 64g/mol ; \(M_O\)= 16g/mol)
Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{0,32}{64}=0,005\left(mol\right)\)
a, PTHH: CuO + H2 -to-> H2 + CuO
b, Ta có: \(n_{CuO}=n_{H_2}=n_{Cu}=0,005\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuO}=0,005.80=0,4\left(g\right)\)
c) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,005.22,4=0,112\left(l\right)\)
nCu=m/M=0,32/64=0,005 (mol)
PT:
CuO + H2 -t0-> Cu +H2O
1...........1............1...........1 (mol)
0,005<- 0,005<-0,005->0,005 (mol)
b) => mCuO=n.M=0,005.80=0,4 (g)
c) VH2=n.22,4=0,005.22,4=0,112(lít)