Lập HPT giải được :
nZn = 0.1 mol
nAl = 0.2 mol
%Al = 0.2*27/(0.1*65 + 0.2*27) * 100% = 45.38%
=> D
\(Zn+Cl_2\underrightarrow{^{to}}ZnCl_2\left(1\right)\)
a_____a_____a
\(2Al+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2AlCl_3\left(2\right)\)
b_____1,5b____a
Gọi số mol của Zn là a, số mol của Al là b
Theo phương trình : \(n_{ZnCl2}=a\left(mol\right),n_{AlCl3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{muoi}=40,3\left(g\right)\rightarrow136a+133,5b=40,1\left(3\right)\)
Theo phương trình : \(n_{Cl2\left(1\right)}=a\left(mol\right),n_{Cl2\left(2\right)}=1,5b\left(mol\right)\)
Mà : \(n_{Cl2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow a+1,5b=0,4\left(4\right)\)
Từ ( 3 ) và ( 4 ) ta có hệ PT :
\(\left\{{}\begin{matrix}136a+133,5b=40,3\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right),m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\rightarrow\%_{Al}=\frac{5,4}{5,4+6,5}.100\%=43,38\%\)
