Question

Cho hỗn hợp Mg,Ag phản ứng với HCl dư.Kết thúc phản ứng thu được 6,72 l H₂ ở đktc và 4,2 g chất rắn

a/tính khối lượng hỗn hợp kim loại

b/tính thể tích dung dịch 10% có D=1,14g/ml tối thiểu cần dùng

Answer 1

a) \(\dfrac{Mg}{0,3}+\dfrac{2HCl}{0,6}->\dfrac{MgCl_2}{0,3}+\dfrac{H_2}{0,3}\)

Ag không tác dụng HCl, nên chất rắn sau phản ứng là Ag

\(\Rightarrow m_{hh}=4,2+0,3.24=11,4\left(g\right)\)

b) Khối lượng dd HCl tối thiểu cần dùng:

\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{ct}.100}{C\%}=\dfrac{0,6.36,5.100}{10}=219\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{m_{dd}}{D}=\dfrac{219}{1,14}\approx192\left(ml\right)\)

Bạn tự kết luận ^^

Answer 2

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Ag + HCl → X

Chất rắn thu được sau phản ứng là Ag

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,3\times24=7,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{hh}=m_{Mg}+m_{Ag}=7,2+4,2=11,4\left(g\right)\)

b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,6\times36,5=21,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{21,9}{10\%}=219\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{m_{ddHCl}}{D_{ddHCl}}=\dfrac{219}{1,14}=192,11\left(ml\right)\)