Question

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe và H₂SO₄ loãng , dư . Sau phản ứng , thu được 2,016 lít khí ( đktc ) . Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với FeSO₄ dư thì khối lượng kim loại tăng 1,68 gma , Tính khối lượng mỗi kim loại trog hỗn hợp .

Answer 1

Ta có phương trình phản ứng :

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\) ( 1 )

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂\(\) ( 2 )

Mg + FeSO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + Fe ( 3 )

\(n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)\(\)

Đặt số mol của Mg và Fe lần lượt là a và b . ( a , b > 0 ) \(n_{Fe\left(3\right)}=n_{Mg}=a\) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,09\\m_{Fe\left(3\right)}-m_{Mg}=1,68\Rightarrow56a-24a=1,68\Rightarrow32a=1,68\Rightarrow a=0,0525\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow b=0,09-0,0525=0,0375\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,0525=1,26\\m_{Fe\left(3\right)}=56.0,0375=2,1\end{matrix}\right.\)

Answer 2

PT1: Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ +H₂\(\uparrow\)

PT2: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ +H₂\(\uparrow\)

theo 2 pt trên khí đó là H₂

=> n_H2=V/22,4=2,016/22,4=0,09(mol)

Cho hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với FeSO₄ thì chỉ có Mg phản ứng ,

Gọi a là số mol Mg

Pt3: Mg +FeSO₄ -> MgSO₄ + Fe\(\downarrow\)

vì sau phản ứng 3 thì khối lượng kim loại kim loại tăng 1,68 gam nên

m_Fe(3) - m_Mg(3)=1,68

<=> 56a-24a=1,68

=> a= 0,0525 (mol)

=> n_Mg=0,0525(mol)

Theo pt 1: n_Mg=n_H2=0,0525(mol)

=> n_{H2(còn lại ở PT2)}=0,09-0,0525=0,0375(mol)

mà n_H2(pt2)=n_Fe

=> n_H2(pt2)=n_Fe =0,0375(mol)

Vậy m_Mg=n_Mg.M_Mg=0,0525.24=1,26(g)

m_Fe=n_Fe.M_Fe=0,0375.56=2,1 (g)

Answer 3

Mình nghĩ sao là vậy thôi