Question

Cho hỗn hợp Fe và Zn có cùng số mol . đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HCL 1 mol người ta thu được 13,44 lít H2 ở đktc

a, tính khói luwngj hỗn hợp đầu

b , tính V dung dịch HCL cần dùng trong phản ứng trên

Answer 1

a/ Gọi n_Fe = n_Zn = a (mol)

nH2 = \(\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình, ta thấy: n_H2 = n_Fe + n_Zn = a + a = 0,6 (mol)

=> a = 0,3 (mol)

=> m_Fe = 0,3 x 56 = 16,8(gam)

=> m_Zn = 0,3 x 65 = 19,5 (gam)

=> Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: 16,8 + 19,5 = 36,3 gam

b/ Theo phương trình, ta thấy n_HCl = 2n_H2 = 0,6 x 2 = 1,2 (mol)

=> V_HCl = \(\frac{n}{C_M}=\frac{1,2}{1}=1,2\left(lit\right)\)