Question

Cho a gam hỗn hợp CaO và Ca tác dụng với H2O dư sinh ra 4,48 lít khí H2 sau khi phản ứng kết thúc làm bay hơi hết nước người ta thu được 22,2gam chất rắn

a) Tính a

b) tính thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a) n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ (1)

0,1 mol<-------------0,1 mol

......Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂ (2)

.0,2 mol<------------0,2 mol<-0,2 mol

m_Ca = 0,2 . 40 = 8 (g)

m_Ca(OH)2 (2) = 0,2 . 74 = 14,8 (g)

m_Ca(OH)2 (1) = m_{chất rắn} - m_{Ca(OH)2 (2)}= 22,2 - 14,8 = 7,4 (g)

=> n_{Ca(OH)2 (1)} = \(\dfrac{7,4}{74}=0,1\) mol

m_CaO = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

a = m_CaO + m_Ca = 5,6 + 8 = 13,6 (g)

b) % m_CaO = \(\dfrac{5,6}{13,6}.100\%=41,18\%\)

% m_Ca = \(\dfrac{8}{13,6}.100\%=58,82\%\)