Question

 Cho 9,6 g hỗn hợp gồm Ca và CaO hòa tan hết vào nước, thu được 2,24 lít $H_2$ ở đktc.
a, Viết các PTHH xảy ra và cho biết thuộc loại phản ứng gì.
b, Tính tp% mỗi chất trong hỗn hợp.
c, Tính kl Ca(OH)2 thu đc 

Answer 1

PTHH:
CaO+H2O--->Ca(OH)2
0,1....................0,1
Ca+2H2O--->Ca(OH)2+H2
0,1...0,2............0,1......0,1
vậy mCa=4g
mCaO=9,6-4=5,6g
%CaO=62,22%
%Ca=37,78%
nCa(OH)2=0,1+0,1=0,2
mCa(OH)2=14,8g

Answer 2

cho Ca ,CaO vào nước chỉ có Ca tác dụng với H2O tạo ra H2(vì kim loại kiềm thổ)

nH2= 2.24/22.4=0.1mol

a)Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2(pư oxi hóa -khử)

   0.1                                          0.1

   CaO + H2O ---> Ca(OH)2 (pư hóa hợp)

b)mCa= 0.1*40=4g=>%Ca=(4/9.6)*100=41.67%

 =>%CaO=58.33%

chúc em học tốt!!