Question

cho 9,4g một oxit của kim loại A ( hóa trị I ) tan hoàn toàn trong nước dư thu được 0,2 l dung dịch bazơ có nồng độ 1M . hỏi A là kim loại nào ?

Answer 1

PTHH: A₂O + H₂O → 2AOH

\(n_{AOH}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{A_2O}=\frac{1}{2}n_{AOH}=\frac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{A_2O}=\frac{9,4}{0,1}=94\left(g\right)\)

Ta có: \(2M_A+16=94\)

\(\Leftrightarrow2M_A=78\)

\(\Leftrightarrow M_A=39\left(g\right)\)

Vậy A là kim loại Kali K

Answer 2

PTHH: A₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2AOH
n_AOH = 0,2.1 = 0,2(mol)
n_A2O = \(\frac{9,4}{A}\)(mol)
Theo PT: n_A2O =\(\frac{1}{2}\) n_AOH = \(\frac{1}{2}\).0,2=0,1(mol)
hay \(\frac{9,4}{2A+16}\) = 0,1
=> 9,4 = 0,2A+1,6
=> 02A=7,8
=> A = 39(K)
Vậy A là kali(K)