Question

Cho 8g Mg oxit tác dụng vs 147g dd axit sunfuric 20%. Thu được dd A. a. Xác định KL chất tan có trong A b. Tính C% chất trong A

Answer 1

nMgO=0,2(mol); mH2SO4=29,4(g) -> nH2SO4=0,3(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Ta có: 0,3/1 < 0,2/1

=>  MgO hết, H2SO4 dư, tính theo nMgO

A) Chất tan trong dd A: H2SO4(dư) và MgSO4

mMgSO4=nH2SO4(p.ứ)=nMgO=0,2(mol)

=> mMgSO4=0,2.120=24(g)

mH2SO4(dư)=29,4-19,6=9,8(g)

b) mddsau= 8+ 147 = 155(g)

=>C%ddMgSO4=(24/155).100=15,484%

C%ddH2SO4(dư)=(9,8/155).100=6,323%

 

Answer 2

           MgO +H₂SO₄→ MgSO₄ +H₂O

(mol)    0,2       0,2            0,2       0,2                                          

n_MgO= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

m H₂SO₄= 147.20%= 29,4(g)

→ n H₂SO₄=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:

          MgO                               H₂SO₄

          0,2                 <                   0,3

=> MgO phản ứng hết, H₂SO₄ dư 

a) m MgSO₄= n.M= 0,2.120= 24(g)

b) n H₂SO_{4(còn lại)}= n H₂SO_{4(ban đầu)}-n H₂SO_{4(phản ứng)}

                                   = 0,3 -0,2= 0,1(mol)

→ m H₂SO_{4(còn lại)}= n.M= 0,1.98= 9,8(g)

m_{dd sau phản ứng}= m_MgO +m_ddH₂SO₄

                          = 8 +147= 155(g)

=> C% H₂SO_{4(còn lại)}= \(\dfrac{9,8}{155}.100\%=6,32\%\)

     C% MgSO₄= \(\dfrac{24}{155}.100\%=15,48\%\)