Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Duyến

Cho 8,4g Fe vào 150 ml ddHCl 2,4M. Sau phản ứng thu được dd X và thoát ra V (l) khí H2 (ĐKTC) a) Lập PTHH b)Tính V c) Dd X chứa chất tan nào? d) Tính C% dd X (Biết Ddd HCl=0,8 g/ml

hnamyuh
12 tháng 6 2021 lúc 12:42

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol) ; n HCl = 0,15.2,4 = 0,36(mol)

Ta thấy : 

n Fe / 1 < n HCl /2 nên HCl dư

Theo PTHH : n H2 = n Fe = 0,15 mol

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) Dung dịch chứa HCl,FeCl2

m dd HCl = D.V = 0,8.150 = 120(gam)

Sau phản ứng : 

n HCl dư = 0,36 - 0,15.2 = 0,06(mol)

n FeCl2 = n Fe = 0,15(mol)

m dd = 8,4 + 120 -0,15.2 = 128,1(gam)

C% HCl = 0,06.36,5/128,1   .100% = 1,71%

C% FeCl2 = 0,15.127/128,1   .100% = 14,87%


Các câu hỏi tương tự
Tuấn Nguyễn
Xem chi tiết
Hoang Anh
Xem chi tiết
Nguyễn Vy
Xem chi tiết
Hải Anh Đoàn
Xem chi tiết
Hải Anh Đoàn
Xem chi tiết
Nữ Trương
Xem chi tiết
nguyen thu trang
Xem chi tiết
Lê Phạm Quỳnh Như
Xem chi tiết
Trần Minh Huyền
Xem chi tiết