Chương II. Kim loại

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Lan Hoàng

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Al, Fe, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 ở đktc

a) viết PTHH

b) tính %m của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Ngọc Hân
23 tháng 11 2018 lúc 22:26

a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{8,3}\times100\%=32,53\%\)

\(\%Fe=\dfrac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)

Phạm Thị Thanh Huyền
23 tháng 11 2018 lúc 20:40

gọi x là số mol Al, y là số mol Fe

=> 27x + 56y= 8,3

số mol H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2

y............................................y

2Al +3H2SO4 -------> Al2(SO4)3 + 3H2

x ......................................................1,5x

=>1,5x + y = 0,25

giải phương trình => x= 0,1 ; y= 0,1

%Al =(27 * 0,1 *100)/8,3 =32,53%

%Fe= 100 - 32,53 = 67,48%

Vy Kiyllie
24 tháng 11 2018 lúc 20:56

a/ 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

x .................................0,5x...............1,5x (mol )

Fe + H2SO4 ==> FeSO4 + H2

y ..............................y................y

c/ 27x + 56y = 8,3 (1)

1,5x + y = \(\dfrac{5,6}{22,4}\)= 0,25 (2)

(1)&(2) => x= y =0,1 mol

%mFe = \(\dfrac{56.0,1.100}{8,3}=67,5\%\)

%mAl = \(\dfrac{27.0,1.100}{8,3}=32,5\%\)


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn An Thuyên
Xem chi tiết
Nguyễn Thái Bảo
Xem chi tiết
Trịnh Xuân Sơn
Xem chi tiết
Yushino Kazuki
Xem chi tiết
Nguyễn An Thuyên
Xem chi tiết
Dương
Xem chi tiết
Kim Taehyung
Xem chi tiết
Hania Leviosa
Xem chi tiết
Lalisa Manobal
Xem chi tiết