Question

Cho 8,1g kẽm oxit tác dụng 500ml dung dịch axit sunfuric có nồng độ 0,5M/l
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính nồng độ mon của các chất .

Answer 1

\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,5.0,5=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

Theo PT: 1................1

Theo ĐB:0,1.............0,25

Lập tỉ lệ \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,25}{1}\)=> H₂SO₄ dư, ZnO phản ứng hết

\(C_{M(ZnSO_4)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(C_{M\left(H_2SO_4dư\right)}=\frac{0,25-0,1}{0,5}=0,3M\)

Answer 2

a,PTHH : ZnO + H2SO4 --->ZnSO4 +H2O

b,nZnO = 0,1 (mol)

nH2SO4 = 0,25 (mol)

=> H2SO4 dư

=> CM ZnSO4 = 0,1 / 0,5 = 0,2 (M)

CM H2SO4 sư = 0,3 M

Answer 3

a)ZnO +H2SO4---->ZnSO4 +H2O

Ta có

n\(_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{H2SO4}=0,5.0,5=0,15\left(mol\right)\)

=> ZnO dư

Theo pthh

n\(_{ZnSO4}=n_{H2SO4}=0,25\left(mol\right)\)

C\(_{M\left(ZnSO4\right)}=\frac{0,25}{0,5}=0,5\left(M\right)\)

Answer 4