Question

Cho 7,8g hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500ml dung dich H₂SO₄ 1.

a) Chứng minh: sau phản ứng với Mg và Al, axit vẫn còn dư

b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 8,96 l khí H₂ (đktc). Tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu

Answer 1

dòng đầu tiên ( từ trên xuống , bạn thiếu đề , phải là 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M

Answer 2

PTHH : Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

500ml =0,5(l)=>n_H2SO4 = 0,5 (mol)

Gọi số mol của Mg , Al lần lượt là x,y (mol) với x,y>0

Theo(1) , n_H2SO4 = x (mol)

Theo (2),n_H2SO4 = \(\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

Giả sử H₂SO₄ phản ứng hết => x+\(\dfrac{3}{2}y=0,5\)=> x+y >0,5 (*)

Theo bài ra : 24x + 27y =7,8

<=>24x+24y = 7,8 - 3y

=> 24(x+y) < 7,8

=> x+y < \(\dfrac{7,8}{24}=0,325\) , mâu thuẫn với (*) => H₂SO₄ dư <=> axit dư

b, n_H2= 8,96/22,4 =0,4 (mol) . Theo (1) và (2) =>x+\(\dfrac{3}{2}y=0,4\)

Vì axit dư nên kim loại hết

suy ra ta có hệ

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg = 2,4 (g)

=> m_Al = 5,4 (g)

% m_Mg = \(\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\)

%m_Al = 69,23%

Answer 3

Đề phải là: 500ml dung dich H₂SO₄ 1M thì mới đúng đề bạn nhé

a) PTHH: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Theo bài ra : \(n_{H_2SO_4}\)=\(\dfrac{500}{1000}.1\) = 0,5(mol)

- Giả sử trong hỗn hợp chỉ có Al => n_Al = \(\dfrac{7,8}{27}\)=0,3 (mol)

- Giả sử trong hỗn hợp chỉ có Mg => n_Mg=\(\dfrac{7,8}{24}\)= 0,325 (mol)

=> Ta có: n_Al < \(n_{H_2SO_4}\)< n_Mg

Thay số vào ta được: 0,3(mol) < 0,5(mol) < 0,325( mol)

Mà 0,5 không nằm trong khoảng 0,3 và 0,325=> \(n_{H_2SO_4}\) dư => đpcm