Cho 74g hỗn hợp Fe,Al,Mg vào 400g dung dịch HCl 17,52%
a) hỗn hợp kim loại có tan hết không. Tính thể tích H2 thu được(đktc)
b) làm bay hơi hết H2O từ hỗn hợp sau phản ứng. Tính khối lượng chất rắn khan thu được
c) Dẫn toàn bộ H2O sinh ra ở trên đi qua ống chứa 96g CuO nung nóng , sau phản ứng thu được 83,2g chất rắn . Tính hiệu suất phản ứng
Hỗn hợp cần ít HCl nhấu nếu như là chỉ chứa Fe (khối lượng nguyên tử lớn nhất nên số mol bé nhất nên HCl cần ít nhất).
mHCl=400.17,52%=70,08 gam→nHCl=70,08\36,5=1,92 mol < 74\MFe=74\56.2
Do vậy kim loại dư
→nH2=12nHCl=0,96 mol
BTKL:
mkl+mHCl=mrắn+mH2→mrắn=74+1,92.36,5−0,96.2=142,16 gam
CuO+H2to→Cu+H2O
Ta có: nCuO=9664+16=1,2 mol > nH2> nH2 nên CuO dư, hiệu suất tính theo hidro.
Khối lượng rắn giảm bằng khối lượng O bị khử.
→mO bị khử=96−83,2=12,8 gam→nO bị khử=12,8\16=0,8 mol = nH2 phản ứng
Hiệu suất H=0,8\0,96=83,33%
