Question

Cho 7.2g Mg tác dụng vừa đủ với dd axit H₂SO₄ loãng. Viết PTHH

a) Tìm thể tích khí H₂ (ĐKTC)

b) Khí thu H₂ được dẫn qua 56g Fe₂O₃ dun nóng.Tính m kim loại thu được sau khi kết thúc phản ứng.

Answer 1

Giải:

a) Số mol Mg là:

nMg = m/M = 7,2/24 = 0,3 (mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2↑

--------0,3----------------------------0,3--

Thể tích khí H2 ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,3 = 6,72 (l)

b) Số mol Fe2O3 là:

nFe2O3 = m/M = 56/160 = 0,35 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -t⁰-> 2Fe + 3H2O

ĐB: --------0,35---0,3----------------------

PƯ: --------0,1------0,3-------0,2----0,3--

SPƯ: --------0,25----0-----------0-----0---

Khối lượng KL thu đc là:

mFe = n.M = 0,1.56 = 5,6 (g)

Vậy ...

Answer 2

N_MG=7,2/24+0,3(MOL)

PTHH: Mg+H₂SO₄➞MgSO₄+H₂

TL:1 : 1 : 1 : 1

DB:0,3 ➝ 0,3 ➝ 0,3 ➝ 0,3 suy ra:nH₂=0,3 mol

Suy ra :VH₂=0,3 ^. 22,4 =6,72 (L)

PTHH:3H₂+Fe₂O₃➞2Fe+3H₂O

TL:3:1:2:3

DB:0,3➝0,3➝0,3➝0,3 SUY RA :N_Fe=0,3 (Mol)

Suy ra:m_Fe=0,3^.56=16,8(g)

Answer 3

a, PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(m_{Mg}=7.2g\rightarrow n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7.2}{24}=0.3mol\)

Từ phương trình ta có : \(n_{H_2}=n_{Mg}=0.3mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}=22,4.n=22,4.0.3=6.72l\)

b, PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

\(n_{H_2}=0.3mol\)

\(m_{Fe_2O_3}=56g\rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{56}{160}=0.35mol\)

Từ phương trình ta thấy: \(\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,35}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dư\)

Từ phương trình ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2mol\)

\(\rightarrow m_{Fe}=n.M=0,2.56=11.2g\)