Question

Cho 7,2 g một kim loại M chưa rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCL. Xác định tên kim loại đã dùng.

Answer 1

Giả sử kim loại đó là A

Gọi số mol kim loại A là x

n_HCl=m/M=21,9/36,5=0,6 (mol)

Ta có PT:

2A + 2xHCl -> 2ACl_x +xH₂

2..........2x..............2..............x (mol)

0,6x <- 0,6 -> 0,6x (mol)

Theo đề : m_A=7,2 g

_<=> n_A.M_A=7,2

<=> 0,6x.M_A=7,2

<=> M_A=12.x

Lập bảng:

MA	12	24	36
\(x\)	1(loại)	2 (nhận)	3 (loại)

Vậy Kim loại đó là :Mg(II)

Answer 2

Gọi hóa trị kim loại đó là x ( 0<x<4)

PTHH : 2M + 2xHCl -> 2MCl_x + xH₂

n_HCl= 21,9/36,5=0,6 (mol)

Theo PTHH , n_M = \(\dfrac{1}{x}n_{HCl}\)=\(\dfrac{0,6}{x}\)(mol)

Ta có : M_M . n_M = 7,2

=> Ta có các trường hợp sau :

+ x=1 => M_M= 12 => loại

+ x=2 => M_M = 24 => kim loại đó là Mg

+ x=3 => M_M = 36 => loại

Vậy kim loại đã dùng là Mg