Ghi lại đề :
Cho 6.85 gam Ba vào 500 gam dung dịch H2SO4 1,96%. Tính C% của dung dịch sau phản ứng. biết khối lượng riêng của dung dịch sau phản ứng là 1,15gam/ml. Tính của CM dung dịch H2SO4 cần dùng .
______________________Bài làm _____________________________
Theo đề bài ta có :
\(nBa=\dfrac{6,85}{137}=0,05\left(mol\right)\)
\(nH2SO4=\dfrac{500.1,96}{100.98}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(Ba+H2SO4\rightarrow B\text{aS}O4+H2\uparrow\)
0,05mol...0,05mol....0,05mol....0,05mol
Theo pthh ta có tỉ lệ : \(nBa=\dfrac{0,05}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,1}{1}mol\)
=> Số mol của H2SO4 dư ( tính theo số mol của Ba)
Dung Dịch sau P/ư thu được bao gồm dung dịch BaSO4 và dd H2SO4 dư
Ta có : mddBaSO4 = 6,85 + 500 - (0,05.2) = 506,75 g
VddH2SO4 = \(\dfrac{500}{1,15}\approx434,8\left(ml\right)=0,4348\left(l\right)\)
=> \(C\%_{\text{dd}BaSO4}=\dfrac{0,05.233}{506,75}.100\%\approx2,299\%\)
C%\(_{\text{dd}H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,1-0,05\right).98}{506,75}.100\%\approx0,967\%\)
=> CMH2SO4 = \(\dfrac{0,1}{0,4348}\approx0,23\left(M\right)\)
