Question

Cho 6,5 gam kẽm (Zn) tác dụng với 100 ml dung dịch axit clohiđric (HCl) .Sản phẩm thu được là kẽm Clorua (ZnCl2) và khí hidro

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

b tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc)

c Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric dùng

Answer 1

a, n_Zn = \(\frac{6,5}{65}=0,1mol\)

Đổi 100ml = 0,1l

pt : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,1mol → 0,1mol → 0,1mol

b, V_H2 = 0,1 .22,4 = 2,24l

c, C_M = \(\frac{0,1}{\frac{100}{1000}}\) = 1M

Answer 2

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) Ta có: \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)