Câu hỏi của nguyễn ana

Question

cho 6,5g Zn phản ứng hoàn toàn vơi dung dịch HCl

a)viết PTHH xảy ra

b)tính thể tích khí hiđrô ở đktc

c)nếu dùng toàn bộ lương hiđrô bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO Ở nhiệt độ cao thi chất nào còn dư?dư bao nhiêu gam.

giúp mk với nha.mơn nhìu.

Thảo Uyên Lưu · Accepted Answer

a) Viết PTHH của PƯ Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2 1mol  2mol   1mol       1mol 0,1mol                          0,1mol số mol Zn :  nZn = 6,5 : 65 = 0,1mol b) từ PTHH (Ở a) Ta có VH2=  0,1 .  22,4= 2,24 mol  c) dùng lượng khí H2 trên đem khử ta được PTH2 + CuO → H20 + Cu ( có nhiệt độ ) 1mol   1mol    1mol    1mol0,1mol  0,15mol số mol CuO : nCuO = 12 : 80 =0,15 mol xét tỉ lệ $\frac{nH2}{1}$  = $\frac{0,1}{1}$= 0,1 < $\frac{nCuO}{1}$=$\frac{0,15}{1}$= 0,15↔CuO dư sau Pư tính theo đại lượng hết là H2 số mol ( pư) nCuO (pƯ)=  ( 0,1 . 1) : 1= 0,1 mol số mol CuO ( dư) nCuO ( dư) =  0,15 - 0,1=0,05 mol khối lượng CuO dư mCuO = 0,05 . 80= 4 ( g)   Câu trả lời: a) Viết PTHH của PƯ Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2 1mol  2mol   1mol       1mol 0,1mol                          0,1mol số mol Zn :  nZn = 6,5 : 65 = 0,1mol b) từ PTHH (Ở a) Ta có VH2=  0,1 .  22,4= 2,24 mol  c) dùng lượng khí H2 trên đem khử ta được PTH2 + CuO → H20 + Cu ( có nhiệt độ ) 1mol   1mol    1mol    1mol0,1mol  0,15mol số mol CuO : nCuO = 12 : 80 =0,15 mol xét tỉ lệ $\frac{nH2}{1}$  = $\frac{0,1}{1}$= 0,1 < $\frac{nCuO}{1}$=$\frac{0,15}{1}$= 0,15↔CuO dư sau Pư tính theo đại lượng hết là H2 số mol ( pư) nCuO (pƯ)=  ( 0,1 . 1) : 1= 0,1 mol số mol CuO ( dư) nCuO ( dư) =  0,15 - 0,1=0,05 mol khối lượng CuO dư mCuO = 0,05 . 80= 4 ( g)