Question

Cho 60kg FeS₂. Tính lượng dung dịch H₂SO₄ 96% thu được từ quặng trên nếu hiệu suất phản ứng là 80% so với lí thuyết.

Answer 1

(1) 2FeS₂ + \(\dfrac{11}{2}\) O₂ -t^o\(\rightarrow\) Fe₂O₃ + 4SO₂

(2) SO₂ \(\rightarrow\) SO₃ \(\rightarrow\) H₂SO₄

Theo (1) và (2) : n_{\(H_2 SO_4\)} = n_{\(SO_2\)} = 2n_{\(Fe S_2\)} = \(\dfrac{60 000}{120}\) . 2 = 1000 (mol)

Do hiệu suất phản ứng bằng 80% so với lý thuyết nên n_{\(H_2 SO_4\) (thực tế)} = 80% . 1000 = 800 (mol)

\(\rightarrow\) m_{\(H_2 SO_4\)} = 800 . 98 = 78400 (g)

\(\rightarrow\) m _{dd \(H_2 SO_4\)} = 78400 : 96% \(\approx\) 81666,67 (g) \(\approx\) 81,67(kg)

Vậy ...

Ciao_