cho 6.08gam hỗn hợp x gồm CaC2,CaO,Ca tácdụn g hết với H2O thu được 2,464 lít khí A(27,3oC và 1atm) và có tỉ khối d A/H2=5.8
a/Tính khối lượng mỗi chất trong X
b/Đun nóng A với bột Ni sau một thời gian thu được hỗn hơp B.Chia B thành 2 phần bằng nhau
Phần 1 lội từ từ qua dung dịch Br2 thì còn lại 448 ml HH khí C có d C/H2= 4.5.Tính độ tăng khối lượng của bình Brom
Phần 2 trộn với 2.24 lít O2 tron bình kín có dun tích 4 lit.Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy và đưa nhiệt độ bình về 136.50C thì áp suất của bình là p.Tính p
Gọi số mol CaC2, CaO, Ca là x, y, z
mX = mCaC2 + mCaO + mCa
→ 64x + 56y + 40z = 6,08 (1)
Cho X tác dụng với nước:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
x _______________________x
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
z ______________________z
Khí A gồm C2H2 và H2
pV = nRT
\(n_A=\frac{1.2,464}{0,082\left(27,3+273\right)}=0,1\left(mol\right)\)
nA = nC2H2 + nH2
→ x + z = 0,1 (2)
\(M_A=\text{ 5,8 . 2 = 11,6 }\)
→ mA = 11,6 . 0,1 = 1,16 (g)
→ 26x + 2z = 1,16 (3)
Từ (1), (2) và (3) → x = 0,04; y = 0,02; z = 0,06
mCaC2 = 0,04 . 64 = 2,56(g)
mCaO = 0,02 . 56 = 1,12(g)
mCa = 0,06 . 40 = 2,4 (g)
b)
Bảo toàn khối lượng: mA = mB = 1,16 g
Chia B thành 2 phần → khối lượng mỗi phần là m(1/2)B =\(\frac{1,16}{2}=0,58g\)
Phần 1: lội qua dung dịch Br2
\(n_C=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
\(M_C=4,5.2=9\)
\(\rightarrow m_C=0,02.9=0,18g\)
Khối lượng bình tăng = m khí phản ứng với Br2
Ta có: m(1/2)B = m khí p.ứ với Br2 + mC
→ m bình tăng = 0,58 - 0,18 = 0,4 (g)
Phần 2: Đốt cháy
Sau phản ứng thu được CO2 và H2O
Bảo toàn nguyên tố C:
nC trong A = 2nC2H2 = 2 . 0,04 = 0,08 mol
nC trong B = nC trong A = 0,08 mol
→ nC trong 1/2B =\(\frac{0,08}{2}\)= 0,04 mol
nCO2 = nC trong 1/2B = 0,04 mol
nH trong A = 2nC2H2 + 2nH2 = 2 . 0,04 + 2 . 0,06 = 0,2 mol
nH trong B = nH trong A = 0,2 mol
→ nH trong 1/2B = \(\frac{0,2}{2}\)= 0,1 mol
nH2O =\(\frac{1}{2}\)nH trong 1/2B = 0,05 mol
nO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Bảo toàn nguyên tố O: 2.nO2 = 2.nO2 dư + 2nCO2 + nH2O
→ nO2 dư = 0,035 mol
Sau phản ứng trong hỗn hợp có:
n khí = nO2 dư + nCO2 + nH2O
= 0,035 + 0,04 + 0,05
= 0,125 mol
\(p=\frac{nRT}{V}=\frac{0,125.0,082\left(136,5+273\right)}{4}=1,05\left(atm\right)\)
