Question

Cho 6 g Mg vào dung dịch HCl có nồng độ 10%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch MgCl₂ và khí H₂

a. - Hỏi sau phản ứng, Mg hay HCl còn dư và dư bao nhiêu gam ?

b. Tính thể tích khí H₂ tạo thành ( đktc )

c. Tính nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a/nMg=6/24=0,25 (mol)

mHCl=6*10/100=0,6 (g)

nHCl=0,6/22,4=0,03(mol)

nMg ban đầu/nMg pt=0,25/1=0,25

nHCl ban đầu/nHCl pt=0,02:2=0,01

→Mg dư ,HCl phản ứng hết

pthh:Mg+2HCl---->MgCl2+H2

mol: 0,015 0,03

nMg dư =0,25-0,015=0,235(mol)

mMg=0,235×24=5,64(g)

Answer 2

b/pthh:Mg+2HCl---->MgCl2+H2

mol: 0,25 0,25

VH2=0,25*22,4=5,6(l)

c/C%=mct/mdd*100%

C%=6/6,6×100%=90,9%