Question

Cho 6 g Mg vào 219 g dung dịch HCl có nồng độ 10%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch MgCl₂ và khí H₂

a) Hỏi sau phản ứng, Mg hay HCl còn dư và dư bao nhiêu gam ?

b) Tính thể tích khí H₂ tạo thành ( đktc )

c) Tính nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

PTHH: Mg +2HCl ==> MgCl₂ + H₂

n _{Mg=6/24=0,25 mol}

m_HCl= 219.10%=21,9 g=> n_{HCl=21,9/36,5=0,6}

\(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)=> HCl dư

n_HCldư=0,6-0,25.2=0,1 mol => m_{HCl dư}= 0,1.36,5=3,65 gam

từ PTHH=> n_H2=0,25 => Vh2=5,6 lít

nMgCl2=0,25 => m(MgCl2)=25,75 gam

C%=25,75.100%/225=11,44%

P/s:có gì ko hiểu thì hỏi mk qua massage

Answer 2

Ta co pthh

Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2

a, Theo de bai ta co

nMg=\(\dfrac{6}{24}=0,25mol\)

Ta co

So gam HCl tan trong nuoc de tao thanh dd HCl 10% la

mct=mHCl=\(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\dfrac{219.10\%}{100\%}=21,9g\)

\(\Rightarrow\)nHCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\)

Theo pthh

nMg=\(\dfrac{0,25}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,6}{2}mol\)

\(\Rightarrow\) Sau phan ung HCl du

Theo pthh

nHCl=2nMg=2.0,25=0,5 mol

\(\Rightarrow\)Sau phan ung so gam HCl du la

mHCl=(0,6-0,5).36,5=3,65 g

b, Theo pthh

nH2=nMg=0,25 mol

\(\Rightarrow\)VH2=0,25 .22,4=5,6 l

c, Nong do % dd thu duoc sau phan ung la

C%= \(\dfrac{6}{219}.100\%\approx2,74\%\)