Question

Cho 5.6g Sắt vào 100ml dd HCl 1M Hãy a) Tính khối lượng khí H2 thu được b) Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu c) Tình nồng độ chất sau phản ứng

Answer 1

nFe=5,656=0,1(mol)nFe=5,656=0,1(mol)

100 ml =0,1l , nHCl=1.0,1=0,1(mol)nHCl=1.0,1=0,1(mol)

Fe+2HCl−>FeCl2+H2Fe+2HCl−>FeCl2+H2 (1)

vì 0,11>0,120,11>0,12 => Fe dư

theo (1) nFe(pư)=12nHCl=0,05(mol)nFe(pư)=12nHCl=0,05(mol)

=> mFe(dư)=(0,1−0,05).56=2,8(g)mFe(dư)=(0,1−0,05).56=2,8(g)

theo (1) nH2=12nHCl=0,05(mol)nH2=12nHCl=0,05(mol)

=> mH2=0,05.2=0,1(g)mH2=0,05.2=0,1(g)

theo (1) nFeCl2=12nHCl=0,05(mol)nFeCl2=12nHCl=0,05(mol)

nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là

0,050,1=0,5M

Answer 2

Answer 3

nFe= 5.6/56=0.1 mol

nHCl= 0.1 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

Bđ: 0.1___0.1

Pư: 0.05__0.1_____0.05____0.05

Kt: 0.05___0______0.05____0.05

mH2= 0.05*2=0.1g

mFe dư= 0.05*56=2.8g

CM FeCl2= 0.05/0.1=0.5M