Ôn tập học kỳ II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Cát Nguyệt Hạ

Cho 5,6g sắt tác dụng với 250ml dung dịch HCl 1M

a) Cho biết chất nào dư, tính khối lượng chất dư

b) Tính thể tích khí H2 thu được ở dktc

c) Tính nồng độ mol/lit của chất tan trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Trương Hồng Hạnh
18 tháng 4 2019 lúc 11:24

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nFe = m/M = 5.6/56 = 0.1 (mol)

nHCl = 0.25 x 1 = 0.25 (mol)

Lập tỉ số: 0.1/1 < 0.25/2 => HCl dư, Fe hết

nHCl dư = 0.25 - 0.1x2 = 0.05 (mol)

mHCl dư = n.M = 0.05 x 36.5 (g)

Theo phương trình => nH2 = 0.1 (mol)

VH2 = 0.1 x 22.4 = 2.24 (l)

nFeCl2 = 0.1 (mol), 250 ml = 0.25 l

CM dd FeCl2 = n/V = 0.1/0.25 = 0.4M

Minh Nhân
18 tháng 4 2019 lúc 11:30

nFe= 0.1 (mol)

nHCl= 0.25 (mol)

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

Từ PTHH:

0.1/1<0.25/2

nHCl dư= 0.25-0.2=0.05 (mol)

mHCl dư= 1.825g

nH2= 0.1 (mol)

VH2= 0.1*22.4=2.24l

CMHCl dư= 0.05/0.25=0.2M

CM FeCl2= 0.1/0.25=0.4M


Các câu hỏi tương tự
Chiến Trần
Xem chi tiết
Cát Nguyệt Hạ
Xem chi tiết
Nguyễn Hai Yến
Xem chi tiết
Shinobu Kochou
Xem chi tiết
Quỳnh Trang
Xem chi tiết
Quỳnh Trang
Xem chi tiết
Bùi Minh Trí
Xem chi tiết
Phương Lê
Xem chi tiết
Nguyệt
Xem chi tiết