Question

Cho 5,6g sắt tác dụng với 250ml dung dịch HCl 1M

a) Cho biết chất nào dư, tính khối lượng chất dư

b) Tính thể tích khí H2 thu được ở dktc

c) Tính nồng độ mol/lit của chất tan trong dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Answer 1

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nFe = m/M = 5.6/56 = 0.1 (mol)

nHCl = 0.25 x 1 = 0.25 (mol)

Lập tỉ số: 0.1/1 < 0.25/2 => HCl dư, Fe hết

nHCl dư = 0.25 - 0.1x2 = 0.05 (mol)

mHCl dư = n.M = 0.05 x 36.5 (g)

Theo phương trình => nH2 = 0.1 (mol)

VH2 = 0.1 x 22.4 = 2.24 (l)

nFeCl2 = 0.1 (mol), 250 ml = 0.25 l

CM dd FeCl2 = n/V = 0.1/0.25 = 0.4M

Answer 2

nFe= 0.1 (mol)

nHCl= 0.25 (mol)

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

Từ PTHH:

0.1/1<0.25/2

nHCl dư= 0.25-0.2=0.05 (mol)

mHCl dư= 1.825g

nH2= 0.1 (mol)

VH2= 0.1*22.4=2.24l

CMHCl dư= 0.05/0.25=0.2M

CM FeCl2= 0.1/0.25=0.4M