Cho 5,6g sắt phản ứng hoàn toàn với 50 ml dd HCl
a) viết PTHH xảy ra
b) tính thể tích khí thu được ở dktc
c) tính nồng độ mol của dd HCl tham gia phản ứng
---
a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
b) nFe= 5,6/56=0,1(mol)
-> nH2= nFe= 0,1(mol)
-> V(H2,đktc)=0,1.22,4= 2,24(l)
c) nHCl=2.nFe= 2.0,1= 0,2(mol)
=> CMddHCl= nHCl/VddHCl= 0,2/ 0,05=4(M)
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b) Ta có: \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{HCl}=1:2\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2mol\) \(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\frac{0,2}{0,05}=4\left(M\right)\)
