\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{Mg} = \dfrac{4,8}{24} = 0,2(mol) < n_{H_2SO_4} = \dfrac{156,8.25\%}{98} =0,4 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{11,2}{64}= 0,175(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,175}{0,2}.100\% = 87,5\%\)