Question

Cho 4,8 g Fe2O3 tác dụng với 500ml dd H2SO4 vừa đủ

a tính khối lượng muối sinh ra

b Tính nông độ mol H2SO4

c nếu dùng dd H2SO4 ở trên phản ứng với 45,5g zn Tính H2 sinh ra (DKTC)

Answer 1

a.Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3+3H2O

nFe2O3=\(\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\)

=>nFe2(SO4)3=0,03(mol)=>mFe2(SO4)3=0,03*400=12(g)

b.nH2SO4=0,03*3=0,09(mol)

=>CM_H2SO4=\(\dfrac{0,09}{0,5}=0,18\left(mol\right)\)

c.H2SO4+Zn->ZnSO4+H2

nZn=\(\dfrac{45,5}{65}=0,7\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:\(\dfrac{nH2SO4}{nH2SO4pt}=\dfrac{0,09}{1}< \dfrac{nZn}{nZnpt}=\dfrac{0,7}{1}\)

=>Zn dư. Sản phẩm rính theo H2SO4.

nH2=0,09(mol)

=>VH2(đktc)=0,09*22,4=2,016(l)