Question

Cho 42,8g hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ hòa tan vừa đủ 115,29 ml dung dịch H₂SO₄ 35%. (D=1,7g/ml)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính phần trăm về khối lượng của mỗi oxit kim loại trong lĩnh vực ban đầu

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan sau phản ứng.

Answer 1

m_H2SO4(d2) = 1,7 . 115,29 = 195,993 g

=>m_H2SO4 = \(\dfrac{195,993.35}{100}\) = 68,6 g => n = \(\dfrac{68,6}{98}\) = 0,7mol

CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

x------>x------->x

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ +4 H₂O

y-------->4y--------->y------------>y

b)ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}80x+232y=42,8\\x+4y=0,7\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,15mol\end{matrix}\right.\)

%CuO = \(\dfrac{0,1.80}{42,8}\)100% = 18,691%

%Fe₃O₄ = 100% - 18,691%= 81,309 %

c)m_d2 = 195,993+42,8 \(\approx\) 238,8 g

C%_(CuSO4) = \(\dfrac{0,1.160}{238,8}.100\%\) = 6,7 %

C%_(FeSO4) = \(\dfrac{0,15.152}{238,8}.100\%\) = 9,54%

C%_(Fe2(SO4)) = \(\dfrac{0,15.400}{238,8}.100\%\) = 25,12%