Câu hỏi của Phụng Nguyễn Thị

Question

Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M . Tính pH của dung dịch thu được .

HUYNH NHAT TUONG VY · Accepted Answer

Theo đề bài ta có $n_{H^+}=0,04.0,75=0,03\left(mol\right)$

$n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{KOH}=2.0,16.0,08+0,16.0,04=0,032\left(mol\right)$

Vì $n_{H^+}< n_{OH^-}$ nên dung dịch sau phản ứng chứa $OH^-$

➞$n_{OH^-}$dư $=0,032-0,03=0,002\left(mol\right)$

➞$OH^-=\frac{0,02}{\left(0,04+0,16\right)}=0,02$

➞$p_H=14+log\left[0,02\right]=12$

Tham khảoCâu trả lời: Theo đề bài ta có $n_{H^+}=0,04.0,75=0,03\left(mol\right)$

$n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{KOH}=2.0,16.0,08+0,16.0,04=0,032\left(mol\right)$

Vì $n_{H^+}< n_{OH^-}$ nên dung dịch sau phản ứng chứa $OH^-$

➞$n_{OH^-}$dư $=0,032-0,03=0,002\left(mol\right)$

➞$OH^-=\frac{0,02}{\left(0,04+0,16\right)}=0,02$

➞$p_H=14+log\left[0,02\right]=12$

Tham khảo

Bài 3: Sự điện li của H2O - pH - Chất chỉ thị axit-bazo