Question

Cho 3,6g hỗn hợp MgO và Fe2O3 tá dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M,cô cạn dung dịch thu được 7,45g chất rắn

a,Viết các PTHH xảy ra.Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đâu

b,Tính thể tích dung dịch axit cần dùng

Answer 1

PTPU

MgO+ 2HCl\(\rightarrow\) MgCl₂+ H₂O (1)

a............2a...........a.................. mol

Fe₂O₃+ 6HCl\(\rightarrow\) 2FeCl₃+ 3H₂O (2)

b............6b............2b................. mol

ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}40a+160b=3,6\\95a+325b=7,45\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) m_MgO= 0,01. 40= 0,4( g)

m_Fe2O3= 3,6- 0,4= 3,2( g)

theo (1) và(2)\(\Rightarrow\) n_HCl= 2a+ 6b= 0,01.2+ 0,02.6= 0,14( mol)

\(\Rightarrow\) V_HCl= \(\dfrac{0,14}{0,5}\)= 0,28( lít)

Answer 2

a, MgO + 2HCl--> MgCl2 + H2

Fe2O3 + 6HCl--> 2FeCl3 + 3H2O

Gọi nMgO=a mol ; nFe2O3= b mol

=> 40a+ 160b=3,6

và mMgCl2 + mFeCl3=95a + 325b= 7,45

=> a=0,01 mol ; b=0,02 mol

mMgO=0,01.24=0,24 g

mFe2O3=3,6-0,24=3,36g

b, Ta có m chất rắn tăng=7,45-3,6=3,85 g=mCl

=> nCl=3,85/35,5=77/710 mol= nHCl

=> VddHCl=77/(710.0,5)=0,21 lít